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Sodio

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Nombre, símbolo, Z:	Sodio, Na, 11
Serie química:	Metales alcalinos
Grupo, periodo, bloque:	1, 3 , s
Configuración electrónica:	[Ne] 3s¹

Propiedades atómicas

Masa atómica:

22,989770 uma

Radio atómico:

190 pm

- Medio †

180 pm

- Covalente

154 pm

- De Van der Waals

227 pm

Nº de oxidación (óxido):

1 (base fuerte)

Electronegatividad:

0,93 (Pauling)

Potencial de ionización:

495,8 kJ/mol

- 2.º = 4562
- 3.º = 6910,3
- 4.º = 9543

- 5.º = 13354
- 6.º = 16613
- 7.º = 20117

- 8.º = 25496
- 9.º = 28932
- 10.º = 141362

† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas
Estado:	Sólido
Estructura cristalina:	Cúbica centrada en el cuerpo
Color:	Blanco plateado
Densidad:	968 (kg/m³)
Dureza:	0,5 (Mohs)
Conductividad eléctrica:	21×10⁶ S/m
Conductividad térmica:	141 W/(m·K)
Calor específico:	1230 J/kg·K
Punto de fusión:	370,87 K
Entalpía de fusión:	2,598 kJ/mol
Punto de ebullición:	1156 K
Entalpía de vaporización:	96,96 kJ/mol
Presión de vapor:	1,43×10^-5 Pa (1234 K)
Velocidad del sonido:	3200 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables

iso.	AN (%)	Vida media	MD	ED (MeV)	PD
²²Na	Sintético	2,602 a	ε	2,842	²²Ne
²³Na	100	Na es estable con 12 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en el aire y reacciona violentamente con el agua.

Características principales

Al igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 388 K (115 ºC).

Aplicaciones

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro sódico (NaCl) necesario para la vida. Otros usos son:

En aleaciones antifricción (plomo).
En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación NaK, es un material empleado para la transferencia de calor. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.

Papel biológico

El catión sodio (Na⁺) desempeña un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio).

Historia

El sodio (del italiano soda, sosa) conocido en diversos compuestos, no fue aislado hasta 1807 por Sir Humphry Davy por medio de la electrólisis de la sosa cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.

Símbolo químico empleado por Dalton para el sodio.

Abundancia y obtención

El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectándose su presencia a través de la línea D del espectro solar, situada aproximadamente en el amarillo. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.

Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido, procedimiento más económico que el anteriormente usado, la electrólisis del hidróxido de sodio. Es el metal más barato.

El compuesto más abundante de sodio es el cloruro sódico o sal común, aunque también se encuentra presente en diversos minerales como anfíboles, trona, halita, zeolitas, etc.

Compuestos

Los compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:

sal común (NaCl).
carbonato sódico (Na₂C O₃).
bicarbonato sódico (NaHCO₃).
sosa cáustica (NaOH).
sal de Chile (NaNO₃).
tiosulfato sódico (Na₂S₂O₃ · 5H₂O).
bórax (Na₂B₄O₇ · 10H₂O).

Isótopos

Se conocen trece isótopos de sodio. El único estable es el Na-23. Además existen dos isótopos radioactivos cosmogénicos, Na-22 y Na-24, con períodos de semidesintegración de 2,605 años y ≈15 horas respectivamente.

Precauciones

En forma metálica el sodio es explosivo en agua y venenoso tanto aislado como combinado con muchos otros elementos. El metal debe manipularse siempre cuidadosamente y alamacenarse en atmósfera inerte evitando el contacto con el agua y otras sustancias con las que el sodio reacciona.