Propiedades físicas
Estado:	Sólido
Estructura cristalina:	Cúbica centrada en las caras
Color:	Blanco plateado
Densidad:	12450 (kg/m³)
Dureza:	6 (Mohs)
Conductividad eléctrica:	21,1×10⁶ S/m
Conductividad térmica:	150 W/(m·K)
Calor específico:	242 J/kg·K
Punto de fusión:	2237 K
Entalpía de fusión:	21,5 kJ/mol
Punto de ebullición:	3968 K
Entalpía de vaporización:	493 kJ/mol
Presión de vapor:	0,633 Pa a 2239 K
Velocidad del sonido:	4700 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables

Iso.	AN (%)	VM	MD	ED (MeV)	PD
¹⁰¹Rh	Sintético	3,3 a	ε	0,542	¹⁰¹Ru
^102mRh	Sintético	~2,9 a	ε	2,464	¹⁰²Ru
^102mRh	Sintético	~2,9 a	T.i.	0,141	¹⁰²Ru
¹⁰³Rh	100	Estable con 58 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

El rodio es un elemento químico de número atómico 45 situado en el grupo 9 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Rh. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino. Se encuentra normalmente en menas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino.

[escribe] Características principales

El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado, duro y de elevada reflectancia. Tiene un punto de fusión más elevado que el del platino y una densidad menor. No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua regia, aunque finamente dividido sí que se puede disolver en ésta, al igual que en ácido sulfúrico (H₂SO₄) concentrado y en caliente.

Sus estados de oxidación más comunes son +2, +3, 0 y -1.

[escribe] Aplicaciones

El uso principal del rodio es como agente de aleación para el endurecimiento del platino y el paladio. Estas aleaciones se emplean en termopares, bobinas de hornos, casquillos para la producción de fibra de vidrio, electrodos de bujías para aviación y crisoles de laboratorio; otras aplicaciones son:

Material para contactos eléctricos por su baja resistividad y elevada resistencia a la corrosión.
El recubrimiento de rodio obtenido por evaporación o electrodeposición es extremadamente duro y presenta una alta reflectancia, usándose en instrumento ópticos así como en joyería.
Se emplea como catalizador en numerosos procesos industriales (fabricación de ácido nítrico, hidrogenación de compuestos orgánicos, etc.) así como en los catalizadores de los automóviles para la depuración de los gases de emisión..

[escribe] Historia

El rodio (del griego ῥόδον [rhodon], rosa) fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston tras descubrir el paladio. Wollaston descubrió el nuevo elemento en Inglaterra empleando un mineral de platino que según parece obtuvo de Sudamérica.

[escribe] Abundancia y obtención

La extracción industrial del rodio es compleja ya que el metal únicamente se encuentra acompañando a otros metales como el paladio, la plata, platino y oro. Las principales fuentes del metal se encuentran en Sudáfrica, los montes Urales, en América y en la región minera de sulfuros de cobre-níquel de Sudbury (Ontario). A pesar de que las cantidades en esta última son pequeñas las grandes cantidades de níquel procesadas permiten la extracción del rodio de forma rentable; aún así las producción mundial de rodio metal es de 7-8 t anuales y está liderada por Sudáfrica y Rusia.

[escribe] Isótopos

El rodio natural se compone de un único isótopo (Rh-103). Los radioisótopos más estables son el Rh-101, el Rh-102 y el Rh-99 con vidas medias de 3,3 años, 207 días y 16,1 días respectivamente. Se han caracterizado otros 20 isótopos raadiactivos con masas atómicas entre 92,926 uma (Rh-93) y 116,925 uma (Rh-117), los cuales tienen vidas medias por debajo de una hora, excepto el Rh-100 (20,8 horas) y el Rh-105 (35,36 horas). Se conocen además numerosos estados metaestables, siendo los más estables el Rhm-102 (0,141 MeV) y el Rhm-101 (0,157 MeV) con vidas medias de 2,9 años y 4,34 días respectivamente.

El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable es la captura electrónica resultando isótopos de rutenio, mientras que los isótopos más pesados que el estable se desintegran preferentemente mediante emisión beta produciendo isótopos de paladio.

[escribe] Precauciones

Aunque no es frecuente la exposición de las personas al rodio se trata de un metal extremadamente tóxico y carcinógeno. Los compuestos de rodio pueden teñir fuertemente la piel humana.