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La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante August Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H⁺) o iones hidróxido (OH^-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH₃) que carecen del grupo OH^- y poseen características básicas.

Una definición mas general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquélla que puede donar H⁺, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones. De acuerdo con esta definición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:

en donde un ácido (HA), reacciona con una base (H₂O) para formar la base conjugada del ácido (A^-) y el ácido conjugado de la base (H₃O⁺). La reacción generalmente se escribe omitiendo al agua:

De acuerdo con lo anterior, el ión acetato (CH₃COO-), es la base conjugada del ácido acético (CH₃COOH); de la misma forma el ion amonio (NH₄+) es el ácido conjugado del amoniaco (NH₃), esto es :

Una definición mas general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien dijo que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Autor: MATEO_NT