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Química inorgánica

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La química inorgánica es el estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos químicos y sus compuestos, con excepción de la mayoría de los del carbono.

Campo de trabajo

El nombre viene de cuando todos los compuestos del carbono se obtenían de seres vivos, de ahí la química del carbono se denomina química orgánica. La química de compuestos sin carbono, fue, por ende, llamada química inorgánica. Actualmente, se obtienen compuestos orgánicos en el laboratorio, de forma que la separación es artificial. Algunas de las sustancias con carbono que entran en el campo de la química inorgánica incluyen:

Áreas de interés

Apartados de interés de la química inorgánica incluyen:

Áreas de solapamiento

Áreas de solapamiento con otros campos del conocimiento incluyen:

Nomenclaturas

Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

  • Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss.


Prefijos griegos Número
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o eneá) 9
deca- 10


Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5, es decir, sería en este caso:

Ca8F(P3O10)3
  • Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

  • Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso
-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

hipo- -oso
-oso
-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso
-oso
-ico
per- -ico

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico


Referencias


Otras fuentes de información
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Notas