Propiedades físicas
Estado:	Sólido
Estructura cristalina:	Cúbica centrada en las caras
Color:	Blanco plateado
Densidad:	12023 (kg/m³)
Dureza:	4,75 (Mohs)
Conductividad eléctrica:	9,5×10⁶ S/m
Conductividad térmica:	71,8 W/(m·K)
Calor específico:	244 J/kg·K
Punto de fusión:	1828,05 K
Entalpía de fusión:	17,6 kJ/mol
Punto de ebullición:	3236 K
Entalpía de vaporización:	357 kJ/mol
Presión de vapor:	1,33 Pa a 1825 K
Velocidad del sonido:	3070 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables

Iso.	AN (%)	VM	MD	ED (MeV)	PD
¹⁰²Pd	1,02	Estable con 56 neutrones
¹⁰⁴Pd	11,14	Estable con 58 neutrones
¹⁰⁵Pd	22,33	Estable con 59 neutrones
¹⁰⁶Pd	27,33	Estable con 60 neutrones
¹⁰⁷Pd	Sintético	6,5E6 a	β^-	0,033	¹⁰⁷Ag
¹⁰⁸Pd	26,46	Estable con 62 neutrones
¹¹⁰Pd	11,72	Estable con 64 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd. Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas menas de cobre y níquel. Se emplea principalmente como catalizador y en joyería.

Características principales

El paladio es un metal blanco plateado parecido al platino, no se oxida con el aire a temperatura ambiente, y es el elemento del grupo del platino de menor densidad y menor punto de fusión. Es blando y dúctil al templarlo, aumentando considerablemente su dureza y resistencia al trabajarlo en frío. Puede disolverse en ácido sulfúrico, H₂SO₄, y en ácido nítrico, HNO₃. También se puede disolver, aunque lentamente, en ácido clorhídrico (HCl) en presencia de cloro u oxígeno.

Presenta la capacidad poco común de absorber grandes cantidades de hidrógeno molecular, H₂, a temperatura ambiente (hasta 900 veces su volumen), propiedad que se usa para purificarlo y que se ha sugerido podría aprovecharse para la fusión fría. Se cree que se forma en el proceso hidruro de paladio, Pd₂H, pero aún no se sabe con certeza si éste es un compuesto químico verdadero.

Los estados de oxidación más comunes del paladio son +2, +3 y +4 y se han sintetizado compuestos en los que presenta un estado de oxidación +6.

Aplicaciones

Finamente dividido constituye un buen catalizador que se emplea para acelerar reacciones de hidrogenación, deshidrogenación y en el craqueo del petróleo. Aleado se emplea en joyería; otros usos son:

Oro blanco, aleación de oro decolorada mediante la adición de paladio.
Gracias a su maleabilidad, similar a la del oro, pueden obtenerse láminas de paladio de tan sólo 1/250,000 ″ (~0,1 μm).
El hidrógeno se difunde fácilmente a través del paladio en caliente posibilitando la purificación del gas.
Los sistemas interruptores de los equipos de telecomunicaciones usan paladio.
El metal se usa además en odontología, bujías de aviación, relojería y en la fabricación de contactos eléctricos e instrumental quirúrgico.

Historia

El paladio fue descubierto por William Hyde Wollaston en 1803 en un mineral de platino procedente de Sudamérica y nombrado por el propio Wollaston en 1804 por el asteroide Palas, descubierto a su vez dos años antes.

El cloruro de paladio fue en otro tiempo prescrito contra la tuberculosis en dosis de 0,065 g/día (aproximadamente 1 mg por kilo de peso corporal). Aunque el tratamiento no provocaba demasiados efectos secundarios fue sustituido con posterioridad por drogas más efectivas.

El elemento jugó un papel esencial en el experimento Fleischmann-Pons.

Abundancia y obtención

El paladio se encuentra nativo y aleado con platino y oro junto a otros elementos del grupo del platino en lavaderos de metales preciosos de los montes Urales, Australia, Etiopía y América. Aún así el metal se obtiene principalmente de las minas de cobre-níquel de Sudáfrica y Ontario (Canadá) en las que a pesar de su baja concentración la extracción es rentable por el gran volumen de mineral procesado.

Isótopos

El paladio natural se compone de seis isótopo (ver tabla). Los radioisótopos más estables son el Pd-107, el Pd-103 y el Pd-100 con vidas medias de 6,5 millones de años, 17 días y 3,63 días respectivamente. Se han caracterizado además 18 isótopos raadiactivos con masas atómicas entre 92,936 uma (Pd-93) y 119,924 uma (Pd-120), los cuales tienen vidas medias por debajo de media hora, excepto el Pd-101 (8,47 horas), el Pd-109 (13,7 horas) y el Pd-112 (21 horas).

El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable más abundante (Pd-106) es la captura electrónica resultando isótopos de rodio, mientras que los más pesados se desintegran preferentemente mediante emisión beta produciendo isótopos de plata.

Ei isótopo radiogénico Ag-107, producto de la desintegración del Pd-107, fue descubierto en el meteorito de Santa Clara (California) en 1978. Este descubrimiento sugería que la coalescencia y diferenciación de los pequeños planetas con núcleo de hierro pudo producirse 10 millones de años después de la nucleosíntesis (creación de nuevos núcleos atómicos). La correlación entre las cantidades de Pd-107 y plata observada en cuerpos que han sido fundidos desde el crecimiento del Sistema Solar refleja la probable persencia de núclidos de corta vida en el Sistema Solar primigíneo.d