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Magnesio

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Nombre, símbolo, Z:	Magnesio, Mg, 12
Serie química:	Alcalinotérreos
Grupo, periodo, bloque:	2, 3 , s
Configuración electrónica:	[Ne] 3s²

Propiedades atómicas

Masa atómica:

24,305 uma

Radio atómico:

145 pm

- Medio †

150 pm

- Covalente

130 pm

- De Van der Waals

173 pm

Nº de oxidación (óxido):

2 (base fuerte)

Electronegatividad:

1,31 (Pauling)

Potencial de ionización:

737,7 kJ/mol

- 2.º = 1450,7

- 3.º = 7732,7

† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas
Estado:	Sólido
Estructura cristalina:	Hexagonal
Color:	Blanco plateado
Densidad:	1738 (kg/m³)
Dureza:	2,5 (Mohs)
Conductividad eléctrica:	22,6×10⁶ S/m
Conductividad térmica:	156 W/(m·K)
Calor específico:	1020 J/kg·K
Punto de fusión:	923 K
Entalpía de fusión:	8,954 kJ/mol
Punto de ebullición:	1363 K
Entalpía de vaporización:	127,4 kJ/mol
Presión de vapor:	361 Pa a 923 K
Velocidad del sonido:	4602 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables

iso.	AN (%)	Vida media	MD	ED (MeV)	PD
²⁴Mg	78,99	El Mg es estable con 12 neutrones
²⁵Mg	10	El Mg es estable con 13 neutrones
²⁶Mg	11,01	El Mg es estable con 14 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2,1% en peso de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. Se emplea primordialmente como elemento de aleación del aluminio.

[escribe] Principales características

El magnesio es un metal bastante resistente y ligero, un 30% más ligero que el aluminio, de color plateado que se deslustra cuando se expone al aire. Pulverizado se inflama cuando se expone al aire ardiendo con una llama blanca. En masa es difícil que se inflame pero puede suceder si se corta en láminas delgadas, por lo que en el mecanizado las virutas han de manejarse con precaución.

[escribe] Aplicaciones

Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias química y de construcción. El uso principal del metal es como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles, como llantas, y maquinaria diversa. El metal además, se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro. Otros usos son:

Aditivo en propelentes convencionales.
Obtención de fundición nodular (Fe-Si-Mg).
Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
Los atletas (gimnastas, levantadores de peso, etc.) usan polvo de carbonato de magnesio (MgC O₃) para mejorar el agarre de los objetos.
Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

[escribe] Papel biológico

El magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal. La clorofila es una sustancia compleja de porfirina-magnesio que interviene en la fotosíntesis.

Es un elemento químico esencial para el hombre; la mayor parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones desempeñan papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y en reacciones que dependen del ATP. En función del peso y la altura, la cantidad diaria recomendada es de 300-350 mg, cantidad que puede obtenerse fácilmente ya que se encuentra en la mayoría de los alimentos, siendo las hojas verdes de las hortalizas especialmente ricas en magnesio.

También ejerce un papel estructural, el ión de Mg²⁺ tiene una función estabilizadora de la estructura de cadenas de ADN y ARN.

[escribe] Historia

El nombre procede de magnesia, que en griego designaba una región de Tesalia. El inglés Joseph Black, reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755, en 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y Hg O.

Símbolo químico empleado por Dalton para el magnesio.

[escribe] Abundancia y obtención

El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, magnesita, brucita, carnalita y olivino.

En los EE.UU. el metal se obtiene principalmente por electrólisis del cloruro de magnesio obtenido de salmueras y agua de mar, método que ya empleara Bunsen.

[escribe] Isótopos

El magnesio-26 es un isótopo estable que se emplea en la datación geológica, al igual que el Al-26, del que es hijo. En las inclusiones ricas en calcio y aluminio (CAI en inglés) de algunos meteoritos, los objetos más antiguos del Sistema Solar, se han encontrado cantidades de Mg-26 mayores de las esperadas que se atribuyen al decaimiento del Al-26. Estos objetos, cuando se han desprendido en etapas tempranas de la formación de los planetas y asteroides no han sufrido los procesos geológicos que hacen desaparecer las estructuras condríticas(formadas a partir de las inclusiones) y por tanto guardan información acerca de la edad del Sistema Solar.

En los estudios se compararon los ratios Mg-26/Mg-24 y Al-27/Mg-24, para determinar así, de forma indirecta, la relación Al-26/Al-27 incial de la muestra en el momento en que ésta se separó de las regiones de polvo de la nébula presolar a partir de la que se formó nuestro Sistema Solar.

[escribe] Precauciones

El magnesio es extremadamente inflamable, especialmente si está pulverizado. Reacciona exotérmica y rápidamente en contacto con aire o agua por lo que debe manipularse con precaución. El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua.