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Kriptón

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Posición del kriptón en la tabla periódica; grupo 18, periodo 4
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Nombre, símbolo, Z: Kriptón, Kr, 36
Serie química: Gases nobles
Grupo, periodo, bloque: 18, 4 , p
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p6
Propiedades atómicas
Masa atómica: 83,798 uma
Radio atómico: 88 pm
 - Medio Sin datos
 - Covalente 110 pm
 - De Van der Waals 202 pm
Nº de oxidación (óxido): 0 (desconocido)
Electronegatividad: 3,00 (Pauling)
Potencial de ionización (kJ/mol):

 - 1.º = 1350,8
 - 2.º = 2350,4
 - 3.º = 3565
 - 4.º = 5070

 - 5.º = 6240
 - 6.º = 7570
 - 7.º = 10710
 - 8.º = 12138


† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas
Estado: Gas
Estructura cristalina: Cúbica centrada
en las caras
Color: Incoloro
Densidad: 3,708 kg/
Dureza: Sin datos
Conductividad eléctrica: Sin datos
Conductividad térmica: 0,00949 W/(m·K)
Calor específico: 248 J/kg·K
Punto de fusión: 115,79 K
Entalpía de fusión: 1,638 kJ/mol
Punto de ebullición: 119,93 K
Entalpía de vaporización: 9,029 kJ/mol
Presión de vapor: Sin datos
Velocidad del sonido: 1120 m/s a 293,15K
Isótopos más estables
iso. AN (%) Vida media MD ED (MeV) PD
78Kr 0,35 El Kr es estable con 42 neutrones
80Kr 2,25 El Kr estable con 44 neutrones
81Kr Sintético 229000 a ε 0,281 81Br
82Kr 11,6 El Kr es estable con 46 neutrones
83Kr 11,5 El Kr es estable con 47 neutrones
84Kr 57 El Kr es estable con 48 neutrones
85Kr Sintético 10,756 a β- 0,687 85Rb
86Kr 17,3 El Kr es estable con 50 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.


El kriptón o criptón es un elemento químico de número atómico 36 y símbolo Kr. Es el cuarto de los gases nobles, incoloro como ellos y presente en trazas en el aire.

Características principales

El kriptón es una gas noble incoloro, inodoro e insípido de muy pequeña reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.

Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen compuestos formados con el flúor; además puede formar clatratos con el agua al quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua. También se han sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol.

Aplicaciones

La definición de la longitud del metro estuvo entre 1960 y 1983 basada en la radiación emitida por el átomo excitado de kriptón; en concreto, el metro estaba definido como 1.650.763,73 veces la longitud de onda de la emisión roja-naranja de un átomo de Kr-86.

Se usa en solitario o mezclado con neón y argón en lámparas fluorescentes; en sistemas de iluminación de aeropuertos, ya que el alcance de la luz roja emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones climatológicas adversas de niebla; y en las lámparas incandescentes de filamento de tungsteno de proyectores de cine. El láser de kriptón se usa en medicina para cirugía de la retina del ojo

El kriptón-85 se usa en análisis químicos embebiendo el gas en sólidos, proceso durante el que se forman kriptonatos cuya actividad es sensible a las reacciones químicas producidas en la superficie de la solución. También se usa en flases fotográficos para fotografía de alta velocidad, en la detección de fugas en contenedores sellados y para excitar el fósforo de fuentes de luz sin alimentación externa de energía

Historia

El kriptón (del griego κρυπτόν, oculto) fue descubierto en 1898 por William Ramsay y Morris Travers en un residuo de la evaporación del aire líquido. En 1960, la Oficina Internacional de Pesos y Medidas definió el metro en función de la longitud de onda de la radiación emitida por el isótopo Kr-86 en sustitución de la barra patrón. En 1983 la emisión del kriptón se sustituyó por la distancia recorrida por la luz en 1/299.792.458 segundos.

Abundancia y obtención

Gas raro en la atmósfera terrestre, del orden de 1 ppm, se encuentra entre los gases volcánicos y aguas termales y en diversos minerales en muy pequeñas cantidades. Puede extraerse del aire por destilación fraccionada.

En la atmósfera del planeta Marte se ha encontrado un contenido de 0,3 ppm de kriptón.

Isótopos

El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.

El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos naturales, es radiactivo y tiene una vida media de 250,000 años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas (50000 a 800000 años) aguas subterráneas.

El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo de 10,76 años de vida media que se produce en la fisión del uranio y del plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los reactores. Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo Norte un 30% más altas que en polo Sur.

Referencias

H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr