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Se denominan isótopos a los núcleos atómicos con el mismo número de protones (Z) pero con distinto número de neutrones. Dos isótopos por tanto corresponden al mismo elemento químico, pero tienen un peso atómico (A) distinto ya que éste resulta de la suma de protones y neutrones del núcleo. El nombre viene del griego isos, mismo, and topos, lugar, debido a que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica de los elementos.

En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casos anteriores: ⁵⁷Fe, ²³⁸U y ³He.

Los isótopos de un elementos químico pueden ser estables o radiactivos.

[escribe] Referencias

Notas