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Indio (elemento)

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Posición del indio en la tabla periódica; grupo 13, periodo 5
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Nombre, símbolo, Z: Indio, In, 49
Serie química: Metales
Grupo, periodo, bloque: 13, 5 , p
Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p1
Propiedades atómicas
Masa atómica: 114,818 uma
Radio atómico: 156
 - Medio 155 pm
 - Covalente 144 pm
 - De Van der Waals 193 pm
N.º de oxidación (óxido): 3 (anfótero)
Electronegatividad: 1,78 (Pauling)
Potencial de ionización: 558,3 kJ/mol
 - 2.º = 1820,7  - 3.º = 2704  - 4.º = 5210

† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Propiedades físicas
Estado: Sólido
Estructura cristalina: Tetragonal
Color: Plateado grisáceo
Densidad: 7310 (kg/)
Dureza: 1,2 (Mohs)
Conductividad eléctrica: 11,6×106 S/m
Conductividad térmica: 81,6 W/(m·K)
Calor específico: 233 J/kg·K
Punto de fusión: 429,75 K
Entalpía de fusión: 3,263 kJ/mol
Punto de ebullición: 2345 K
Entalpía de vaporización: 231,5 kJ/mol
Presión de vapor: 1,42&times10-17 Pa a 429 K
Velocidad del sonido: 1215 m/s a 293,15 K
Isótopos más estables
Iso. AN (%) VM MD ED (MeV) PD
111In Sintético 2,80 d ε 0,865 111Cd
113In 4,3 Estable con 64 neutrones
115In 95,7 4,41E14 a β- 0,495 115Sn
Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

Elemento químico de número atómico 49 y símbolo In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al cinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las menas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes.

Características principales

El indio es un metal blanco plateado muy blando que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico. Su estado de oxidación habitual es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos.

Aplicaciones

Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores de aviación. Después se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, soldadura e industria electrónica.

A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxidos de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD).

Otras aplicaciones:

Historia

El indio (nombre procedente de la línea de color índigo de su espectro atómico) fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban buscando talio en unas menas de cinc mediante un espectrógrafo. Fue aislado por Richter en 1867.

Abundancia y obtención

Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de menas de cinc. También se encuentra en menas de hierro, plomo y cobre. Se obtiene mediante la electrolisis de sus sales.

La cantidad de indio consumido está muy relacionada con la producción mundial de pantallas de cristal líquido (LCD). El aumento de la eficiencia de producción y reciclado (especialmente en Japón) mantiene el equilibrio entre la demanda y el suministro. El precio medio del indio en el 2000 fue de 188 dólares por kilogramo.

Hasta 1924 sólo había un gramo aislado del elemento en el mundo. Se estima que en la corteza terrestre hay unos 0,1 ppm de indio (aproximadamente tan abundante como la plata). El principal productor de indio es Canadá, que produjo 31100 kg en 1997.

Aleaciones y compuestos

Isótopos

En la naturaleza existen dos únicos isótopos de indio, el In-113 estable (4,3%) y el radioisótopo In-115 con un período de semidesintegración de 4,41 × 14 años. Se han caracterizado además una treintena de radioisótopos sintéticos y otros tantos estados metaestables. El In-111 se emplea en la gammagrafía de leucocitos, técnica diagnóstica consistente en el marcado de los glóbulos blancos y posterior escáner para la detección de áreas infecciones e inflamaciones.

Precauciones

Hay ciertas evidencias no confirmadas que sugieren que el indio presenta una toxicidad baja. Sin embargo, en la industria de semiconductores y de soldadura, en donde las exposiciones son relativamente altas no ha habido noticias de daños a la salud.

Referencias

H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr