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Estado de la materia en el cual las fuerzas interatómicas/intermoleculares entre los distintos átomos o moléculas de una susbtancia son tan pequeños que la substancia no adopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar el recipiente que lo contiene.

Las substancias en estado gaseoso cumplen la ley de los gases ideales: PV=nRT siendo P la presión, V el volumen que ocupa el gas, n el númoro de moles de gas que tenemos y R una constante del gas que dependerá de las unidades que estemos utilizando.

No obstante la definición anterior, los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Vaals.

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Notas