Artículo de la Enciclopedia Libre Universal en Español.
Los elementos del bloque s (del inglés sharp ) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s. En estos orbitales caben dos electrones, presentando estos elementos tendencia a perderlos para alcanzar así la configuración electrónica del gas noble más cercano. Los elementos pertenecientes al bloque s son:
| Grupo |
1 |
2 |
|
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
| Período |
|
| 1 |
1
H |
|
2
He |
| 2 |
3
Li |
4
Be |
|
</td>
<td colspan=6 bgcolor="#ffbfff"></td>
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<td>3</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">11
Na</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">12
Mg</td>
<td colspan=11></td>
<td colspan=6 bgcolor="#ffbfff"></td>
</tr>
<tr align="CENTER">
<td>4</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">19
K</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">20
Ca</td>
<td></td>
<td colspan=10 bgcolor="#ffc0c0"></td>
<td colspan=6 bgcolor="#ffbfff"></td>
</tr>
<tr align="CENTER">
<td>5</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">37
Rb</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">38
Sr</td>
<td></td>
<td colspan=10 bgcolor="#ffc0c0"></td>
<td colspan=6 bgcolor="#ffbfff"></td>
</tr>
<tr align="CENTER">
<td>6</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">55
Cs</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">56
Ba</td>
<td>*</td>
<td colspan=10 bgcolor="#ffc0c0"></td>
<td colspan=6 bgcolor="#ffbfff"></td>
</tr>
<tr ALIGN=CENTER>
<td>7</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">87
Fr</td>
<td bgcolor="#FFDEAD">88
Ra</td>
<td>**</td>
<td colspan=10 bgcolor="#ffc0c0"></td>
<td></td>
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<td colspan=4>
</tr>
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<td colspan=20></td>
</tr>
<tr align="CENTER">
<td></td>
<td colspan=3></td><td> * </td>
<td colspan=14 bgcolor="#cccc99">
</td>
<td></td>
</tr>
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<td></td>
<td colspan=3 bgcolor=></td><td>**</td>
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</td>
<td></td>
</tr>
</table>
</center>
