Propiedades físicas
Estado:	Sólido
Estructura cristalina:	Hexagonal
Color:	Gris platerado
Densidad:	8650 (kg/m³)
Dureza:	2 (Mohs)
Conductividad eléctrica:	13,8×10⁶ S/m
Conductividad térmica:	96,8 W/(m·K)
Calor específico:	233 J/kg·K
Punto de fusión:	594,22 K
Entalpía de fusión:	6,192 kJ/mol
Punto de ebullición:	1040 K
Entalpía de vaporización:	100 kJ/mol
Presión de vapor:	14,8 Pa a 597 K
Velocidad del sonido:	2310 m/s a 293,15 K

Isótopos más estables

Isótopo	AN (%)	PsD	MD	ED (MeV)	PD
¹⁰⁶Cd	1,25	Estable con 58 neutrones
¹⁰⁸Cd	0,89	Estable con 60 neutrones
¹⁰⁹Cd	Sintético	462,6 d	ε	0,214	¹⁰⁹Ag
¹¹⁰Cd	12,49	Estable con 62 neutrones
¹¹¹Cd	12,8	Estable con 63 neutrones
¹¹²Cd	24,13	Estable con 64 neutrones
¹¹³Cd	12,22	7,7E15 a	β^-	0,316	¹¹³In
^113mCd	Sintético	14,1 a	β^-	0,580	¹¹³In
^113mCd	Sintético	14,1 a	T. i.	0,264	¹¹³In
¹¹⁴Cd	28,73	Estable con 66 neutrones
¹¹⁶Cd	7,49	Estable con 68 neutrones

Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo indicación en contra.

Elemento químico de número atómico 48 y símbolo Cd. Es un metal blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos, aunque se especula que podría ser un elemento químico esencial, necesario en muy pequeñas cantidades. Normalmente se encuentra en menas de zinc y se emplea especialmente en pilas.

[escribe] Características principales

El cadmio, en algunos aspectos es similar al zinc, es un metal blanco que se puede cortar con un cuchillo, de color azulado pierde el lustre metálico en ambientes húmedos, y es dúctil y maleable aunque se vuelve quebradizo al calentarse a 80°C.

La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de cisteína. La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio.

Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

[escribe] Aplicaciones

Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la fabricación de batería. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio.
Una parte importante se emplea en galvanoplastia (como recubrimiento).
Algunas sales se emplean como pigmentos. Por ejemplo, el sulfato de cadmio se emplea como pigmento amarillo.
Se emplea en algunas aleaciones de bajo punto de fusión.
Debido a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga se emplea en aleaciones para cojinetes.
Muchos tipos de soldaduras contienen este metal.
En barras de control en fisión nuclear.
Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se emplean en televisiones.
Se emplea en algunos semiconductores.
Algunos compuestos de cadmio se emplean como estabilizantes de plásticos como el PVC.

[escribe] Historia

El cadmio (del latín, cadmia, y éste del griego καδμεια, [kadmeia], 'calamina', nombre que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en 1817 por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura no lo hacía. Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal.

En la Conferencia Internacional de Pesos y Medidas celebrada en 1927 se redefinió el metro según una línea espectral del cadmio, en concreto 1m = 1.553.164,13 veces su longitud de onda. Sin embargo, esta definición se volvió a cambiar posteriormente.

[escribe] Abundancia y obtención

Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las menas de cadmio son difíciles de encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus minerales debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación. Generalmente el zinc y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se obtiene una mezcla de óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la mayor facilidad para reducirlo.

El mineral más importante de zinc es la esfalerita, (Zn, Fe)S, siendo el mineral análogo de cadmio la greenockita, CdS. Además de obtenerse de la minería y metalurgia de sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo y cobre.

Mineral de Esfalerita encontrado en Cartagena (Murcia).

Existen otras fuentes secundarias: del reciclado de chatarra de hierro y acero se obtiene aproximadamente el 10% del cadmio consumido.

[escribe] Aleaciones y compuestos

[escribe] Isótopos

El cadmio natural se compone de seis isótopos estables. Se han caracterizado además 27 radioisótopos de los cuales los más estables son el Cd-113, el Cd-109 y el Cd-115 con períodos de semidesintegración de 7,7×10¹⁵ años, 462,6 días y 53,46 horas respectivamente. El resto tienen períodos de semidesintegración menores que 25 minutos y la mayoría no alcanzan los 5 minutos. Se conocen además 8 estados metaestables entre los cuales los más estables son el Cd-113 (14,1 años), el Cd-115 (44,6 días) y el Cd-117 (3,36 horas).

Las masas atómicas de los isótopos de cadmio varían entre los 96,935 uma del Cd-97 y los 129,934 uma del Cd-138. El modo de decaimiento principal de los isótopos más ligeros que el segundo en abundancia (Cd-112) es la desintegración beta originando isótopos de plata, mientras que los más pesados se desintegran mediante captura electrónica resultando isótopos de indio.