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Bromo
Artículo de la Enciclopedia Libre Universal en Español.
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El bromo es un elemento químico de número atómico 35 y símbolo Br situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos.
Índice |
[escribe] Características principales
Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
Es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. El líquido es rojo, denso y volátil y puede provocar quemaduras en los tejidos; se evapora fácilmente a temperaturas y presiones normales en un vapor rojo (color parecido al que presenta el dióxido de nitrógeno) que tiene un fuerte y desagradable olor e irrita garganta y ojos. Este halógeno se parece químicamente al cloro y al yodo siendo su reactividad intermedia entre la de ambos. El bromo no es muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante.
Es altamente reactivo y un fuerte agente oxidante en presencia de agua. Reacciona vigorosamente con aminas, alquenos y fenoles, así como con hidrocarburos aromáticos y alifáticos, cetonas y ácidos carboxílicos (estos son bromados por adición o por sustitución). Con muchos de los metales y otros elementos, el bromo anhidro es menos reactivo que el húmedo; sin embargo, el bromo seco reacciona vigorosamente con aluminio, mercurio, titanio y con los metales alcalinos y alcalinotérreos.
[escribe] Aplicaciones
El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo.
El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes incombustibles, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas, etcétera.
También se obtiene a partir de él el bromuro de hidrógeno:
- Br2 + H2 → 2HBr
[escribe] Papel biológico
El bromo se encuentra en trazas en humanos. Es considerado un elemento químico esencial aunque no se conocen exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos se han empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes.
[escribe] Historia
El bromo (del griego βρῶμος, que significa hedor) fue descubierto en 1826 por Antoine Balard en las aguas madres de las salinas de Montpellier, pero no se produjo en cantidades importantes hasta 1860.
[escribe] Abundancia y obtención
La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-, en una concentración de unos 65 µg/g.
El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:
- 2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año (2001). Estados Unidos e Israel son los principales productores.
[escribe] Compuestos
Puede presentar distintos estados de oxidación. Los más comunes son +1, -1, +3 y +5.
- El estado de oxidación +1 es poco estable en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación -1 y +5. Por ejemplo, el ión hipobromito, BrO-.
- El estado de oxidación +3 es poco estable en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación +1 y +5. Por ejemplo, el ión bromito, BrO2-, o el ácido bromoso, HBrO2.
- El estado de oxidación +5 es termodinámicamente estable frente a la desproporción en disolución acuosa. Por ejemplo, el ión bromato, BrO3-.
- El ión bromato, BrO4-, con un estado de oxidación +7, se reduce con relativa facilidad y se prepara por oxidación a partir de estados de oxidación inferiores.
- El bromo también forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3, IBr, etcétera.
- Hay muchos compuestos en los que el bromo presenta estado de oxidación -1, llamándose a éstos bromuros.
Se pueden obtener fácilmente compuestos orgánicos bromados, por ejemplo, mediante bromación radicalaria con bromo molecular y en presencia de luz o empleando N-bromosuccinimida, o bien por reacciones de adición o de sustitución. El compuesto orgánico bromuro de metilo, CH3Br, se emplea como plaguicida, pero afecta a la capa de ozono. Se ha determinado que los átomos de bromo son más eficaces que los de cloro en los mecanismos de destrucción de la capa de ozono, sin embargo los átomos de bromo están en menor cantidad.
El bromuro de hidrógeno, HBr, se obtiene por reacción directa de bromo con hidrógeno molecular o como subproducto de procesos de bromación de compuestos orgánicos. A partir de éste, se pueden obtener distintos bromuros, por ejemplo:
- HBr + NaOH → NaBr + H2O
El bromo en disolución acuosa puede desproporcionar, pero la reacción no transcurre en medio ácido:
- Br2 + OH- → Br- + BrO- + H2O
También se puede obtener por oxidación el ión Br2+.
[escribe] Isótopos
En la naturaleza se encuentran dos isótopos: Br-79 y Br-81, ambos con una abundancia aproximada del 50%.
[escribe] Precauciones
El bromo es altamente tóxico y en pequeñas trazas (10 ppm), tanto por vía dérmica como inhalado, puede causar problemas inmediatos de salud e incluso la muerte. Es muy irritante tanto para los ojos como para la garganta; en contacto con la piel produce inflamaciones dolorosas. Su manejo impropio supone un serio riesgo para la salud exigiendo las máximas precauciones de seguridad.
[escribe] Referencias
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