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Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro puede ser el hidróxido potásico, de fórmula K(OH): K(OH) -> (OH)- + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos.

Para medir la basicidad de un medio se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = 14. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Las bases pueden ser fuertes o débiles:

Una base fuerte es la que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte. Una base débil también aporta iones OH- al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

    Al(OH)3 <-> 3(OH-) + Al+  

En este caso, el hidróxido de aluminio está en equilibrio (descomponiéndose y formándose) con los iones que genera.