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Ácido sulfuroso
Artículo de la Enciclopedia Libre Universal en Español.
SO2 + H20 ----------> H2SO3
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General |
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| Nombre | Ácido sulfuroso |
| Fórmula química | H2SO3 |
| Apariencia | Solución clara e incolora con olor sulfuroso. |
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Físicas |
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| Peso molecular | 82.07 uma |
| Densidad | 1.03 ×103 kg/m3 |
| Solubilidad | Muy soluble |
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Seguridad | |
| Ingestión | Puede ocasionar daños severos y permanentes. |
| Inhalación | Causa irritación del tracto respiratorio |
| Piel | Causa quemaduras |
| Ojos | Causa quemaduras |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
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En condiciones normales de presión y temperatura salvo que se indique lo contrario. ATENCIÓN: El apartado de seguridad se incluye únicamente a título informativo. Recuerde que los productos químicos han de manejarse con las debidas precauciones y siguiendo las indicaciones de la ficha de seguridad y el etiquetado del producto. | |
El ácido sulfuroso H2SO3, es un ácido mineral (no un ácido orgánico), que se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua. Es un fuerte agente reductor y se usa para blanquear manchas en materiales dañados por cloro. En la atmósfera, se puede formar cuando el dióxido de azufre se disuelve en las gotas de lluvia, causando lluvia ácida.
Este acido, termina en el sufijo "-oso" por lo cual se da a entender que es un Oxacido (Acidos que poseen oxigeno)y que trabaja con valencia 4. este acido combinado con un Hidroxido o Base dará como resultado una sal + agua. La sal formada por la reaccion serà una Oxisal (Sales que poseen Oxigeno) que terminara en el sufijo "Ito". Ej: Sulfito de Sodio.
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